Facciamo riferimento alla legge dei gas perfetti

P · V = n · R · T 

dalla quale possiamo ricavare la pressione

P = (n · R · T ) / V

Poiché per tutte le reazioni abbiamo la stessa temperatura e lo stesso volume, ciò che determina il valore della pressione è solamente il numero di moli finali.
Le reazioni sono già bilanciate e non dobbiamo effettuare alcun bilanciamento.

Partiamo da 1 mole iniziale dell'idrocoraburo di partenza (combustibile). Il ragionamento per 0,1 moli sarà identico in proporzione.
Le moli gassose iniziali sono dovute esclusivamente all' O₂ in quanto il combustibile è in fase liquida.
Le moli gassose finali sono dovute esclusivamente alla CO₂ in quanto l'acqua prodotta è in fase liquida.

Nela reazione A) partendo da 14 moli di gas si ottengono 10 moli di gas prodotti con una diminuzione di 4 moli

Nela reazione B) partendo da 7 moli di gas si ottengono 7 moli di gas prodotti con una diminuzione di 0 moli

Nela reazione C) partendo da 12 moli di gas si ottengono 10 moli di gas prodotti con una diminuzione di 2 moli e

Nela reazione D) partendo da 7,5 moli di gas si ottengono 6 moli di gas prodotti con una diminuzione di 1,5 moli

Nela reazione E) partendo da 16,5 moli di gas si ottengono 14 moli di gas prodotti con una diminuzione di 2,5 moli

La maggior variazione di pressione di ha nella reazione A).